Ihmiskeho ei voi käyttää magnesiumoksidia, magnesiumia tai happea energian tuottamiseen. Vaikka tarvitset happea auttamaan sinua polttamaan ravintoaineita, kuten proteiineja, hiilihydraatteja ja rasvoja, se itse ravintoaineet antavat energiaa. Ravinnontekijöiden ulkopuolella kuitenkin kaikilla kemikaaleilla on tietty määrä energiaa. Tässä suhteessa magnesiumilla ja hapella on enemmän energiaa erikseen kuin ne yhdistetään magnesiumoksidiksi.
Päivän video
Magnesium and oxygen
Magnesium ja happi ovat molemmat elementtejä jaksottaisessa taulukossa. Magnesium on metalli - siinä on kiiltävä, hopeanvärinen väri; johtaa sähköä; ja se on suhteellisen pehmeä. Se on melko reaktiivinen metalli ja reagoi helposti hapen kanssa mm. Happi esiintyy useimmiten luonnossa O2: ksi tai happikaasuna. Kaasu on väritöntä ja hajutonta, ja se on tärkeä osa maapallon tunnelmaa, josta se on 21 prosenttia.
Magnesiumoksidi
Magnesiumoksidi on valkoinen jauhe, joka syntyy, kun magnesium reagoi hapen kanssa. Se on suhteellisen yleinen farmaseuttinen kemikaali, jota käytetään vähentämään hapon ruoansulatuskanavan ja ummetuksen oireita, toteaa PubMed Health. Yhdiste muodostuu, kun magnesiummetalli palaa hapen läsnäollessa - kirjaimellisesti on mahdollista valottaa magnesiummetallia; tämä tuottaa voimakkaasti kirkkaan valkoisen liekin, kun magnesium reagoi ilmakehän hapen kanssa. Tuote on valkoinen jauhe magnesiumoksidi, joka näyttää tuhkan.
Energia
Kun magnesium reagoi hapen kanssa, reaktio vapauttaa suuren määrän energiaa. Suurin osa tästä energian vapautumisesta tapahtuu kahdessa muodossa: valolta ja lämmöltä. Koska magnesium ja happi vapauttaa energiaa magnesiumoksidin muodostamiseksi, magnesiumoksidilla on vähemmän kemiallista energiaa kuin magnesiumilla ja hapella. Tällaisia reaktioita, jotka vapauttavat energiaa, kutsutaan eksergonian reaktioiksi, toteaa tohtori Martin Silberberg kirjassaan "Kemia: aineen molekyylinen luonne ja muutos".
Perustelu
Syy, että magnesiumilla ja hapella on enemmän energiaa kuin Magnesiumilla on kaksi elektronia sen syrjäisimmillä elektronikuorilla, magnesium-elementit ovat vakaimpia joko kahdeksalla elektronilla tai ei ollenkaan, niiden ulommassa kuoressa. happea, magnesium menettää kaksi syrjäisintä elektroniaan, mikä tekee siitä paljon vakaamman ja johtaa magnesiumoksidiyhdisteen muodostumiseen.
